4.2 ESTRUCTURAS CRITALINA Y AMORFA

Características de los sólidos cristalinos:

• Tienen un orden geométrico que forma redes cristalinas.
• Presentan simetría en tres direcciones.
• Las fuerzas de atracción intermoleculares son máximas.
• Las fuerzas que mantienen la estabilidad al interior de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de puentes de hidrógeno o incluso una combinación de todas ellas.
• La temperatura de fusión de un cristalino sólido es precisa y está bien definida.
• El hielo es un ejemplo de este tipo de sólidos.

Características de los sólidos amorfos:

• Las moléculas están distribuidas al azar.
• Carecen de un ordenamiento al interior de sus moléculas. 
• No tienen una temperatura de fusión definida.
• Cuando se aplica una carga a un material amorfo en un intervalo racionado de tiempo, la sustancia desarrollará una deformación pseudo-permanente.
• Presentan las propiedades magnéticas más notables.
• Ejemplos de estos sólidos son los polímeros y el vidrio.

4.2.2. Estudio de las principales redes
cristalinas

Un sistema de red cristalina es un grupo de redes cristalinas con el mismo conjunto de grupos de puntos, que son subgrupos del clases aritméticas de cristales. Los grupos espaciales y los cristales se clasifican como sistemas reticulares según sus redes de Bravais.
Existen 14 posibles combinaciones sin repetición de estas constantes cristalográficas, que, a su vez se agrupan en 6 Sistemas Cristalinos: Triclínico, Monoclínico, Rómbico, Hexagonal y Trigonal, Tetragonal y Cúbico.

4.2.3. Índice de Miller Cristalográficos:
planos y dirección

Los índices de Miller, para planos cristalinos y direcciones cristalinas, se aplican en todo tipo de cristales, aunque nosotros trabajaremos preferentemente con cristales cúbicos. En 3D estos índices corresponden a tríos ordenados de números.
Índices para planos
Son trío de números asignados a un conjunto de planos cristalinos, los cuales son paralelos, equiespaciados e indistinguibles entre sí. Tales índices contienen dos tipos de información:
- la normal al plano
- y la distancia interplanar
La aplicación no estricta del procedimiento que se indica a continuación lleva frecuentemente a un cálculo incorrecto de la distancia interplanar. Tal error es inaceptable cuando estos índices se emplean para determinar la estructura cristalina de un material, en el marco de la difracción de cristales, un tema que veremos pronto.
Asignar índices a un plano es hacerlo para él y para todos los que le son paralelos. En este marco, cuando hablamos de un plano, frecuentemente estamos haciendo referencia a un conjunto enorme de planos paralelos.

4.2.4 Estudio de huecos en las redes.
Los espacios no ocupados (vacíos) de una estructura reciben el nombre de intersticios.

Cuando seis átomos iguales se sitúan en los vértices de un octaedro, el espacio vacío que dejan en el centro se denomina intersticio octaédrico.

En el caso de que cuatro átomos iguales se coloquen en contacto, de modo que sus centros formen un tetraedro, el espacio vacío que dejan los átomos en el centro se conoce con el nombre de intersticio tetraédrico.

4.2.5. Estructuras de materiales
cerámicos sencillos

Puede ser cristalina, no cristalina, o una mezcla de ambas. Se presentan en las más variadas formas; de estructuras muy simples a las más complejas mezclas de fases. Su abundancia en la naturaleza y las diferencias que presentan en sus propiedades respecto a las de los metales los convierte en materiales sumamente importantes.
Según su estructura, los cerámicos pueden clasificarse en dos grandes grupos, los cristalinos ocerámicos, y los no cristalinos o vidrios. A su vez, los cristalinos pueden ser monocristalinos o policristalinos.

4.2.6. Estudio de la estructura amorfa.

Un material amorfo es un sólido cuyas moléculas no están dispuestas en una red cristalina, sino en una distribución cualquiera, sin seguir ninguna estructura. Básicamente, las moléculas están distribuidas de forma igual de aleatoria que en la fase líquida, pero son inmóviles.